Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака icon

Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака



НазваниеЗадача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака
Дата конвертации13.07.2012
Размер62,8 Kb.
ТипЗадача
скачать >>>

Задача 1. Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а) кислорода; б) брома; в) хлора; г) метана; д) аммиака.

Количество молей любого вещества при нормальных условиях есть отношение массы этого вещества к его молярной массе:



где n – количество вещества, моль;

m – масса вещества, г

M – молярная масса вещества, г.


а) кислород (О2)

Молярная масса:

M = 2*16=32г/моль

Количество вещества:




б) бром (Br2)

Молярная масса:

M = 2*80=160г/моль

Количество вещества:




в) хлор (Cl2)

Молярная масса:

M = 2*35,5=71г/моль

Количество вещества:




г) метан (CH4)

Молярная масса:

M = 12+4*1=16г/моль

Количество вещества:




д) аммиак (NH3)

Молярная масса:

M = 14+3*1=17г/моль

Количество вещества:




Задача 2. Какие орбитали атома заполняют электронами раньше: 5s или 4d; 6s или 5p? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43.

Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит по правилу Клечковского: орбитали в атоме заполняются в порядке возрастания суммы (n+l), а при одинаковом значении этой суммы в порядке возрастния n (n –главное квантовое число, l – орбитальное квантовое число).
Для орбитали 4d: n = 4, l = 2; n + l = 6
Для орбитали 5s: n = 5, l = 0; n + l = 5
Значит 5s заполнится раньше, чем 4d.

Для орбитали 6s: n = 6, l = 0; n + l = 6
Для орбитали 5p: n = 5, l = 1; n + l = 6
Значит 5p заполнится раньше, чем 6s.

Элемент № 43 – технеций. Электронная формула: 43Tc 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2.


Задача 3. При взаимодействии газообразных сероводорода и метана образуются сероуглерод СS2(Г) и водород. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив ее тепловой эффект

Термохимическое уравнение реакции имеет вид:

CH4(г) + 2H2S(г) ? CS2(г) + 4H2(г), ∆H0 = 230,5 кДж

По закону Гесса тепловой эффект реакции равен сумме энтальпий (теплот) образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий (теплот) образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции.

∆H0 (CH4) = -74,9кДж/моль

∆H0 (H2S) = -20,15кДж/моль

∆H0 (CS2) = 115,3кДж/моль

∆H0 (H2) = 0 кДж/моль

∆H0 реакции = 115,3 + 74,9 + 2*20,15 = 230,5 кДж/моль

Ответ: ∆H0 реакции= 230,5 кДж/моль


Задача 4. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)2NO2(г) Ответ мотивируйте, вычислив прямой реакции.

По закону Гиббса для протекания реакции: ?G0= ?H0 – T??S0<0

Используя стандартные значения ?H и ?S найдем энергию Гиббса для прямой реакции: 2NO(г)+O2(г)?2NO2(г)

Вещество

NO

O2

NO2

?H0, кДж/моль

90,37

0

33,89

?S0, Дж/моль∙К

210,62

205,03

240,45

Тогда:

?H0(298) = 2?H0(NO2) – (2?H0(NO) +?H0(O2)) = 2*33,89 – (2*90,37+0) = -112,96 кДж/моль

Изменение энтропии реакции:

?S0 (298)=2?S0 (NO2)–(2?S0(NO)+?S0(O2))=2*240,45–(2*210,62+205,03)=-145,37Дж/моль∙К

Тогда энергия Гиббса равна:

?G0= ?H0 – T??S0 = -112,96-298*(-145,37/1000)=-156,28 кДж/моль < 0

?G0 < 0, значит при стандартных условиях будет протекать прямая реакция.

Ответ: при стандартных условиях будет протекать прямая реакция


Задача 5. Реакция идет по уравнению H2+I2= 2HI. Константа скорости этой реакции при 5080С равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ [Н2]=0,04 моль/л , [I2]=0,05 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость ее, когда [Н2]=0,03 моль/л.

Скорость реакции H2+I2? 2HI будет определятся по формуле:



где ? – скорость реакции

k – константа скорости.


Скорость реакции в начальный момент: ?1 = 0,16*0,04*0,05=0,00032моль/(л*с)

Для определения концентрации йода в тот момент, когда концентрация водорода станет 0,03 моль/л составим таблицу (изменение концентрации происходит пропорционально количеству молей вещества в уравнении реакции):


Вещества

H2

I2

HI

Исх. концентрация

0,04

0,05

0

Изменение концентрации

0,01

0,01

0,01

Конечная концентрация

0,03

0,04

0,01

Тогда искомая скорость: ?2 = 0,16*0,03*0,04=0,000192моль/(л*с)

Ответ: ?1 = 0,00032моль/(л*с)

?2 = 0,000192моль/(л*с)


Задача 6. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16% раствора хлорида алюминия, плотность которого 1,149 г/см3.

Задана массовая доля вещества (? ), которая показывает какую часть от данной массы раствора составляет масса растворенного вещества. Пусть дано 100 г раствора.



Подставляя имеющиеся значения, получаем:








Плотность (?, г/см3) есть отношение массы раствора к его объему, отсюда объем раствора равен:




Молярная масса заданного вещества AlCl3:

M (AlCl3) = 27+3*35,5=133,5 г/моль

  1. Молярная концентрация вещества [С (в-ва)] определяется количеством растворенного вещества, содержащаяся в одном литре раствора:








2) Эквивалентная (нормальная) концентрация [С(1/z в-ва)]вещества показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.





М (1/z AlCl3)= M (AlCl3)/3=44,5 (г экв/моль)





  1. Моляльная концентрация (моляльность) (Cm) – величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе приходится на 1 кг растворителя






Ответ: Молярная концентрация 1,38 моль/л

Эквивалентная концентрация 4,14 моль экв/л

Моляльная концентрация 190,5 г/кг р-ля


Задача 7. Вычислите мольную массу неэлектролита, зная что раствор, содержащий 2,25 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,2790С. Криоскопическая константа воды 1,86 град.


Молярную массу неэлектролита будем определять по формуле:



где K – криоскопическая константа растворителя

?t – понижение температуры кристаллизации.

Температура кристаллизации чистой воды 00С, следовательно, понижение температуры кристаллизации ∆t = 0 – (– 0,279) = 0,2790С.
Подставляя в формулу данные, вычисляем




Задача 8. Реакции выражаются схемами: KClO3 + Na2SO3 KCl + Na2SO4

KMnO4 + HBr Br2 + KBr + MnBr2 + H2O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

1) KCl+5 O3 + Na2S+4 O3? KCl-1 + Na2S+6 O4

Данная реакция является окислительно-восстановительной, степень окисления меняют 2 элемента:

Cl+5 + 6e ? Cl-1 | 1
S+4 - 2e ? S+6 | 3


KClO3 + 3Na2SO3 ? KCl + 3Na2SO4

Хлор восстанавливается (принимает электроны), являясь окислителем; сера окисляется (отдает электроны), являясь восстановителем.


2) KMn+7 O4 + HBr-1 ?Br20 + KBr + Mn+2 Br2 + H2O


Данная реакция является окислительно-восстановительной, степень окисления меняют 2 элемента:

Mn+7 + 5e ? Mn+2 | 2
2Br-1 - 2e ? Br20 | 5


2КМnО4 + 16HBr ? 5Br2 + 2KBr + 2MnBr2 + 8H2O

Марганец восстанавливается (принимает электроны), являясь окислителем; бром окисляется (отдает электроны), являясь восстановителем.




Нажми чтобы узнать.

Похожие:

Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconПоказатель адиабаты принять равным 3
В баллоне кислородного изолирующего противогаза (кип) ёмкостью 1 л находится сжатый кислород. Определить удельный объём и плотность...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconЗадача в баллоне емкостью 12 л находился метан при температуре 22
Задача в баллоне емкостью 12 л находился метан при температуре 220С. После того, как часть газа израсходовали, давление в баллоне...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака icon1. Охарактеризуйте ферменты оксидазы, химическую природу и биологическую роль железосодержащих оксидаз (каталаза, пероксидаза, цитохромы)
Сколько молей атф образуется при инкубировании одного моля янтарной кислоты в среде, содержащей митохондрии, при условии окисления...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconОбразец варианта экзаменационного билета
Объем аммиака при температуре 100 °С и давлении 200 кПа составляет 62 л. Вычислите
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconРеакции окисления. Аспекты катализа Общие представления о механизме окисления на твердых катализаторах
При окислении молекулярным кислородом основным энергетическим препятствием является разрыв связи между атомами кислорода этот переход...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconМетан Черного моря: генезис, запасы и перспективы использования
Поскольку в термодинамических условиях верхних горизонтов литосферы и атмосферы процессы образования и окисления метана происходят...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconКонтрольная работа №2
Сколько молекул газа содержится в баллоне емкостью V = 30 л при температуре т = 300 к и давлении p =5 мпа?
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconЗадача № Охарактеризовать элемент №30 по плану: а) символ, название; б) положение в периодической системе; в) состав ядра атома; г) электронная формула; д) распределение электронов по орбиталям (магнитным квантовым ячейкам); е) максимальное число валентных электронов; ж) характер элемента.
Он обладает восстановительными свойствами, то есть способен отдавать валентные электроны. При нормальных условиях Zn – хрупкий металл...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconУлавливание твердых веществ из дымовых газов Характеристики летучей золы. Основы теории золоулавливания
Золой при определении характеристики топлива считается остаток, получающийся при прокаливании до постоянной массы навески топлива...
Задача Сколько молей содержится в 100 г следующих веществ при нормальных условиях: а кислорода; б брома; в хлора; г метана; д аммиака iconЛекция Assembly lection
Карзилов А. И. Биомеханический гомеостазис аппарата внешнего дыхания и механизмы его обеспечения в нормальных условиях и при обструктивных...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©rushkolnik.ru 2000-2015
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы