Дано: pH=10, c roh icon

Дано: pH=10, c roh



НазваниеДано: pH=10, c roh
Дата конвертации18.08.2012
Размер18,51 Kb.
ТипЗадача
скачать >>>

Задача №1

Дано: pH=10, CROH=0,01моль/л

Решение:

Слабое основание ROH диссоциирует по уравнению

ROH ? R+ + OH-

pH=10, то есть по определению pOH = 14-pH = 14-10 =4.

pOH = -lg[OH-] = 4 => [OH-] = 10-4моль/л

Кдиссоциации=([OH-]*[R+])/[ROH]

Так как ROH является слабым основанием, то [ROH]=CROH, а [R+]=[OH-], то есть

Кдиссоциации=[OH-]2/CROH =10-8/10-2=10-6.

Степень диссоциации ? по определению равна отношению продиссоциировавших молекул к общему числу молекул в растворе.

? = 10-4/10-2 = 10-2.

Где 10-4 – концентрация продиссоциировавших молекул, а 10-2 – общая концентрация молекул в растворе.

Ответ:

Кдиссоциации=10-6

? = 10-2

Задача №2

Дано:

m(NaOH) = 0,04г, V(HCl) = 10мл

Решение:

Реакция титрования:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

Количество моль NaOH

n(NaOH) = 0,04/40 = 0,01 моль

Согласно уравнению реакции n(NaOH)=n(HCl)=0,01 моль

В 10мл р-ра HCl содержится 0,01 моль HCl => концентрация р-ра 1моль/л.

Нормальность р-ра HCl равна его молярной концентрации, то есть 1н.

Ответ:

Нормальность р-ра HCl 1н.

Задача№3

Дано:

Vр-ра=1мл, pH=13.

Решение:

pH=13, то есть по определению pOH = 14-pH = 14-13 =1.

pOH = -lg[OH-] = 1 => [OH-] = 0,1 моль/л

То есть в 1мл р-ра содержится 0,1/1000 = 10-4 моль ионов OH-

Если вопрос заключается именно в количестве ионов, то оно равно количеству моль OH-, умноженному на число Авагадро.

N = NA*n = 6,02*1023*10-4 = 6,02*1019

Ответ:

n = 10-4 моль

N = 6,02*1019 (штук)

Задача №4

Сила кислот определяется их способностью отдавать протон по уравнению диссоциации:

HCOOH ? HCOO- + H+

HBrO ? BrO- + H+

CHCl2COOH ? CHCl2COO- + H+

Количественно способность отдавать протон выражается константой диссоциации кислоты:

Кдиссоциации = ([HCOO-]*[ H+])/[HCOOH] = 1,8*10-4

Кдиссоциации = ([BrO-]*[ H+])/[HBrO] = 2,5*10-9

Кдиссоциации = ([CHCl2COO-]*[ H+])/[CHCl2COOH] = 3,3*10-10

Чем в большей степени диссоциирована кислота, тем больше концентрация протонов и меньше концентрация недиссоциированных молекул кислоты, а следовательно больше константа диссоциации. То есть самой сильной из указанных кислот является муравьиная (HCOOH).

Задача№5



Всегда точка эквивалентности отвечает нейтральной среде, то есть pH = 7.

По оси ординат в эксперименте потенциометрического титрования вместо pH как правило откладывают значение потенциала Е. Характер кривой от этого не меняется.




Нажми чтобы узнать.

Похожие:

Дано: pH=10, c roh iconЗадание №12 Дано
Дано: Робот находится в клетке, юго-восточный угол которой совпадает с северо-западным углом стены неизвестных размеров
Дано: pH=10, c roh iconДано: схема №1 лабораторной работы, E1, R1 найти
Дано: схема №1 лабораторной работы, E1, R1 найти: значение E2, при котором ток I1 равен нулю. Вывести формулы
Дано: pH=10, c roh icon1. Задача Дано: В; Ом

Дано: pH=10, c roh iconЗадача51. 20. Дано

Дано: pH=10, c roh iconВариант №2 Дано

Дано: pH=10, c roh iconЗадача46. 16. Дано: Найти

Дано: pH=10, c roh iconЗадача51. 11. Дано: Найти

Дано: pH=10, c roh iconЗадача45. 13. Дано: Найти

Дано: pH=10, c roh iconЗадача50. 26. Дано: Найти

Дано: pH=10, c roh iconЗадача51. 12. Дано: Найти

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©rushkolnik.ru 2000-2015
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы