Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления icon

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления



НазваниеМетодические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления
страница8/8
Дата конвертации07.06.2013
Размер327.14 Kb.
ТипМетодические указания
источник
1   2   3   4   5   6   7   8
^

Вариант №34





  1. Какую навеску вещества, содержащего 96% KOH и 4% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1 л раствора KOH с титром, равным 0,005600 г/мл?

  2. Сколько мл концентрированного раствора аммиака, содержащего 34,35% NH3 (ρ=0,880 г/см3), требуется для приготовления 200 мл 0,2 М NH4OH?

  3. Какой объем воды нужно добавить к 20,00 мл раствора H2SO4 плотностью 1,70 г/см3 (ω=77,63%), чтобы получить 2М раствор H2SO4 ?

  4. К раствору (NH4)2SO4 добавили 25,00 мл раствора NaOH, Т(NaOH)=0,008922 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а на титрование оставшейся щелочи израсходовали 8,65 мл раствора HCI, T(HCI)=0,007236 г/мл. Вычислить массу (NH4)2SO4.



^

Вариант №35





  1. Какую навеску щелочи, содержащей 6% индифферентных примесей, следует взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с Т(KOH/H2SO4)=0,003532 г/мл?

  2. Сколько мл концентрированной H3PO4 плотностью 1,80 г/см3 (ω=94,67%) потребуется для приготовления 1 л 0,1 н. H3PO4?

  3. Какой объем раствора NaOH с титром 0,2400 г/мл нужно добавить к 100 мл 1 М NaOH, чтобы приготовить раствор с Т(NaOH/HCI)=0,07300 г/мл?

  4. К навеске Na2CO3 массой 0,0516 г прилили 25,00 мл 0,0483 М HCI, остаток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,03 М NaOH (К=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю % индифферентных примесей в образце.



^

Вариант №36





  1. До какого объема следует разбавить 500 мл раствора KMnO4 (f=1/5) с титром, равным 0,03793 г/мл, чтобы получить 0,05 М KMnO4?

  2. Какую навеску Na2CO3 следует взять для приготовления 200 мл 0,1 н Na2CO3, учитывая, что раствор соды будет титроваться соляной кислотой в присутствии фенолфталеина.

  3. Сколько мл раствора плотностью 1,12 г/см3 и массовой долей HCI 24,25 % нужно добавить к 200 мл 0,1 М HCI (К=1,121), чтобы получить 1 М HCI?

  4. При титровании в безводной уксусной кислоте навески массой 0,1311 г некоторой аминокислоты израсходовано 21,50 мл 0,0812 М HCIO4. Вычислить молярную массу аминокислоты, считая ее химически чистым однопротонным основанием.



^

Вариант №37





  1. Какую навеску K2Cr2O7 следует взять для приготовления 500 мл раствора с Т(K2Cr2O7)=0,004900 г/мл, учитывая, что f (K2Cr2O7)=1/6?

  2. Сколько мл раствора NH4OH с массовой долей NH3 14,88% (ρ=0,94 г/см3) потребуется для приготовления 1 л 0,2 М NH4OH?

  3. Какой объем воды необходимо добавить к 200 мл раствора H2SO4 Т(H2SO4)=0,04900 г/мл, чтобы получить 0,02 М H2SO4?

  4. На титрование 5,00 мг образца КОН израсходовано 8,00 мл 0,0100 М HCl. Вычислить массовую долю КOH в образце.



^

Вариант №38





  1. Рассчитать навеску безводной соды, необходимую для приготовления 200 мл раствора с Т(Na2CO3/HCI)=0,003658 г/мл.

  2. Какой объем воды следует добавить к 200 мл H2C2O42H2O с Т(H2C2O42H2O)=0,007350 г/мл, чтобы получить 0,05 н H2C2O4?

  3. Сколько мл серной кислоты, содержащей 36,19% H2SO4 (ρ=1,27 г/см3), нужно прибавить к 100 мл 0,1 М H2SO4, чтобы получить 0,50н H2SO4?

  4. Рассчитать массовую долю HNO3 в навеске массой 9,7770 г, если после ее растворения в мерной колбе вместимостью 1 л на титрование 25,00 раствора израсходовано 25,45 мл 0,1040 М раствора NaOH.



^

Вариант №39





  1. До какого объема следует разбавить 500 мл HCI плотностью 1,05 г/см3 с массовой долей HCI 10,52%, чтобы получить 0,1 М HCI?

  2. На титрование 37,00 мг образца NaOH израсходовано 9,00 мл 0,1000 М HCI. Вычислить массовую долю NaOH в образце.

  3. Сколько литров серной кислоты с Т(H2SO4)=0,004900 г/мл можно приготовить из 1 л H2SO4 (1:2), полученной разбавлением концентрированной H2SO4 плотностью 1,84 г/см3 (ω=95,72%)?

  4. Какую навеску вещества, содержащего по массе около 8% азота, нужно взять для анализа, чтобы на титрование аммиака, полученного из азота, израсходовано 15,0 мл 0.2 M HCI?



^

Вариант №40





  1. К 55,00 мл 0,1925 М HCl прибавили 50,00 мл раствора HNO3 с Т=0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

  2. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCl, если на титрование 0,4217 г cоды израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

  3. К раствору, содержащему NH4Сl добавили 20 мл 0,1 н. раствора NaOH. После нагревания (удаления выделившегося NH3), остаток NaOH оттитровали 5 мл 0,1 н. HCl. Вычислить содержание NH4Cl в растворе.

  4. К навеске 0,1275 г K2Cr2O7 прибавили избыток КУ и выделившийся I2 оттитровали 22,85 мл Na2S2O3. Определить титр и молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.



^

Вариант №41





  1. Какой объем 4,000 М HCl надо прибавить к 500,0 мл раствора HCl с Т(HCl/CaO)=0,05600 г/мл, чтобы получить раствор с Т(HCl)=0,07300 г/мл?

  2. Навеску H2C2O42H2O массой 0,8000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,0 мл NaOH. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH .

  3. Хром, содержащийся в 2.00 г технического хромита окислили до шестивалентного состояния (). После подкисления к раствору добавили 50 мл 0,18000 н. раствора . На титрование остатка израсходовано 2,90 мл 0,0500 н. раствора K2Cr2O7. Каково % содержание хрома в образце?

  4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1000 г KBrO3 растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КУ и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 20.0 мл тиосульфата натрия. Рассчитать молярную концентрацию и титр Na2S2O3.



^

Вариант №42





  1. Какой объем HCl ω=38,32% (ρ=1,19 г/см3) необходим для приготовления 100 мл 0,2 М раствора?

  2. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92,00% NaOH и 8,00% индифферентных примесей, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл HCl. Определить молярную концентрацию кислоты и Т(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора израсходовано 19,5 мл кислоты.

  3. Образец окиси цинка массой 202,9 мг растворен в 50,00 мл 0,976 н. H2SO4, остаток кислоты оттитрован 31,95 мл 1,372 н. NaOH. Вычислить % содержание чистой окиси цинка в образце.

  4. Для стандартизации раствора тиосульфата натрия 0,1510 г K2Cr2O7 растворили в разбавленной HCl, добавили избыток КI и выделившийся йод оттитровали, израсходовав 46,1 мл реагента. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалентаNa2S2O3.



^

Вариант №43





  1. Какую навеску NaCl следует взять на мерную колбу вместимостью 500 мл, чтобы приготовить раствор, необходимый для установки титра 0,05 М AgNO3?

  2. Какой объем 20%-го раствора соляной кислоты с ρ=1,100 г/см3 следует прибавить к 1 л 0,16 М HCI, чтобы получить 0,2-молярный раствор?

  3. Сколько литров 0,1 М KOH можно приготовить из 1 л раствора плотностью 1,29 г/см3, содержащего 30,21% KOH?

  4. К навеске Na HCO3 массой 0,1032 г прилили 50,00 мл 0,1 М HCI, остаток кислоты оттитровали 40,0 мл 0,1 М NaOH . Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.



^ АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

РАСЧЕТЫ ПРИ ПРИГОТОВЛЕНИИ РАСТВОРОВ И ОПРЕДЕЛЕНИИ РЕЗУЛЬТАТОВ ТИТРИМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА


Методические указания и варианты контрольных

заданий к самостоятельной работе студентов ХТФ направления 550800


Составитель: Надежда Михайловна Дубова


Подписано к печати

Формат 60х 84/16.Бумага офсетная.

Печать RISO.Усл.печ.л. Уч.изд.л.

Тираж 150 экз. Заказ Цена свободная.

Издательство ТПУ.634050,Томс,пр.Ленина,30.

2004


Вариант 1


  1. К 50.0мл 0.02М уксусной кислоты прилили 50.0мл 0.02М соляной кислоты.Как изменится рН раствора?

  2. Сколько мг Na2C2O4 находится 100мл раствора, если рН =8.15?

  3. Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 10мл 0.1М NH4OH а) с 5 мл 0.2М раствора соляной кислоты ; б) с 10 мл 0.15М раствора соляной кислоты.

  4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1М капроновой кислоты 0.1М раствором NaOH. Обоснуйте выбор индикатора. Погрешность определения 0.2%.



Вариант 2

  1. К 5 мл 0.1М раствора КOH добавили 45мл 0.02М раствора NaOH . Как изменится рН раствора?

  2. Сколько грамм ацетата натрия нужно растворить в 25 мл воды ,чтобы получить раствор с рН = 8.52?

  3. Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 5 мл 0.2М раствора NH4OH c а) 5мл 0.1М HCl б) 10мл 0.1М HCl.

  4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 100мл 0.1М раствора акриловой кислоты 0.2М раствором NaOH. Погрешность определения 0.1%.



Вариант 3

1. Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 50 мл воды и 50 мл азотной кислоты с Т = 0.005300 г /мл.

2. Сколько мг хлорида аммония надо растворить в 50 мл воды , чтобы получить раствор с рН =5.8?

3. Рассчитайте рН раствора, полученного при сливании 50 мл 0.2 М раствора уксусной кислоты с а) 100 мл 0.1 М NaOH , б)110 мл 0.1 М NaOH .

4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 50 мл 0.1 М раствора муравьиной кислоты 0.1 М раствором NaOH . Обоснуйте выбор индикатора.


Вариант 4


  1. Слиты 40 мл воды и 10 мл 0.5 М Na3PO4 .Вычислите рН полученного раствора.

  2. рН раствора серной кислоты равен 2.15. Чему равны титр и молярная концентрация раствора серной кислоты.

  3. Рассчитайте рН раствора , полученного при сливании 25 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) 20 мл 0.1М NaOH б) 30 мл 0.1М NaOH.

  4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 100 мл 0.1 М NH4OH

0.1 М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.2 %


Вариант 5

1.Вычислите H+ , OH-, рН раствора , полученного растворением 4 г NaOH в 1 литре раствора.

2.Сколько грамм уксусной кислоты содержится в 500 мл раствора с рН = 3.5?

3.Слили равные объемы 0.1М растворов азотной кислоты и едкого натрия в присутствии фенолфталеина .Какую окраску имеет раствор?

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 10 мл 0.1н раствора NaOH 0.1н раствором соляной кислоты. Погрешность определения 0.2%.


Вариант 6


1.Вычислите рН раствора . полученного сливанием 90мл воды и 10 мл 0.1М этилендиамина.

2.Сколько грамм ацетата натрия необходимо растворить в 40мл 0.1М уксусной кислоты, чтобы получить раствор с

рН =4.75?

3.Слили 100 мл 0.1М раствора серной кислоты и 200 мл 0.1М раствора NaOH . Чему равен рН раствора?

4.Обуснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом обратного титрования.


Вариант 7


1.Раствор нитрата аммония с Т = 0.0800г/мл разбавили вдвое. Изменится ли рН раствора. Подтвердите расчетом.

2.Сколько грамм щавелевой кислоты содержится в 100мл раствора с рН =3?

3.К 10 мл 0.05М раствора серной кислоты прилили 10мл 0.2 М NaOH .Чему равен рН раствора?

4.Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в солях аммония методом замещения.


Вариант 8


1.50 мл 0.4 М уксусной кислоты смешали с 25 мл 0.2М раствора ацетата натрия. Вычислите рН раствора до и после смешения.

2.Раствор КОН имеет рН =12. Чему равны титр раствора и концентрация ионов водорода в растворе ?

3.Рассчитайте значение рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0.1М раствора фосфорной кислоты и 10 мл 0.1М раствора NaOH?

4.Рассчитайте рН в точке эквивалентности при титровании 0.1М раствора NaHCO3 0.1М раствором соляной кислоты.

Обоснуйте выбор индикатора.


Вариант9


1.В 100мл 0.1М раствора NH4OH растворили 2.6 г хлорида аммония. Вычислите рН раствора до и после растворения

соли.

2.Водородный показатель HBr равен 3.Сколько кислоты содержится в 100 г раствора?

3.Рассчитайте рН раствора ,полученного при сливании 10 мл 0.1м раствора H3PO4 и 20 мл 0.1м КОН.

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе карбоната натрия .Подтвердите расчетом.


Вариант 10.


  1. 25 мл 0.2 М раствора соляной кислоты смешали с 25 мл 0.1М азотной кислоты. Чему равен рН полученного раствора.

  2. Сколько грамм хлорида аммония следует растворить в 500 мл 0.1М NH4OH, чтобы получить раствор с рН = 9.25.

  3. Рассчитайте значение рН раствора , полученного при сливании 10 мл 0.1 М раствора фосфорной кислоты и 30 мл 0.1 М раствора NaOH.

  4. Обоснуйте выбор индикатора при определении аммиака в водном растворе . Титрант - 0.1 М раствор азотной кислоты. Погрешность определения 0.2%.



Вариант 11


1.К 45 мл 0.01М NH4OH прилили 5 мл 0.5М NaOH. Как изменится рН раствора?

2.Сколько грамм ацетата натрия следует растворить в 100 мл 1М уксусной кислоты, чтобы рН раствора стал равным 4.76.

3. К 100 мл 0.1М раствора NaOH прилили 55 мл 0.2мМ раствора азотной кислоты. Рассчитайте, как изменится при этом водородный показатель.

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора NH4OH 0.2 М раствором азотной кислоты. Погрешность определения 0.1%.Обоснуйте выбор индикатора.


Вариант 12


  1. Через 100 мл дистиллированной воды пропустили 0.224 дм3 углекислого газа. Чему равен рН полученного раствора?.

  2. Сколько нитрата аммония содержится 0.25 л раствора с рН = 4.75?

  3. В 100мл 0.1М раствора уксусной кислоты растворили 0.4г NaOH . Рассчитайте , как изменится при этом водородный показатель?

  4. Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.1М раствора NH4 OH 0.2М раствором соляной кислоты .Погрешность определения 0.2%.



Вариант 13


1.Вычислить H+ , OH- в растворе KOH с титром Т = 0.05600г/мл.

2.Сколько грамм ацетата калия надо растворить 250 мл воды , чтобы получить растрор с рН =8.5?

3.К 50 м 0.1М раствора NH4OH прилили 25 мл 0.1М раствора серной кислоты. Рассчитайте , как изменится рН раствора ?

4.Рассчитайте скачок на кривой титрования 20 мл 0.2 М раствора азотной кислоты 0.2 М раствором NaOH . Погрешность определения 0.1%.


Выбор 14


1.Через 500 мл дистиллированной воды пропустили 11.2 дм3 аммиака. Вычислить рН полученного раствора.

2.Сколько грамм K2C2O4 находится в 200 мл раствора,если рН = 8.28 ?

3.Чему равен рН раствора , полученного при сливании 50 мл 0.1М муравьиной кислоты с а) с 25 мл 0.2М NaOH, б)25.1 мл 0.2М KOH ?

4.Какие индикаторы можно использовать при анализе 0.1М H3PO4 трехосновной кислоты методом замещения?


Вариант 15

1.Вычислите, как изменится рН раствора при приливании к 50 мл 0.1М раствора уксусной кислоты 50 мл 0.2М азотной кислоты.

2.Какова должна быть концентрация KСN в 0.1М HCN , чтобы получить буферный раствор с рН = 8.3?

3.Как изменится рН раствора азотистой кислоты при растворении 0.56 г КОН в 100 мл 0.1М HNO2 .

4.Какие индикаторы можно использовать при определении Н3РО4 как одноосновной кислоты ? Рассчитайте рН в точке эквивалентности.


Вариант 16


1. Вычислить рОН 3М раствора , полученного разбавлением 1:5 3М раствора серной кислоты.

1   2   3   4   5   6   7   8




Похожие:

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления
Дубова Н. М. Аналитическая химия. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов хтф направления...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе по дисциплине «Аналитическая химия и фхма»для студентов II курса хтф
«Аналитическая химия» для студентов II курса хтф направления 240100– «Химическая технология и биотехнология» /сост. Т. М. Гиндуллина....

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе по дисциплине «Аналитическая химия и фхма»для студентов II курса хтф
«Аналитическая химия» для студентов II курса хтф направления 240100– «Химическая технология и биотехнология» /сост. Т. М. Гиндуллина....

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания к их решению по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов II курса хтф направления
Дубова Н. М. Аналитическая химия. Способы выражения концентраций. Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconАналитическая химия расчеты в гетерогенных системах
Аналитическая химия. Расчеты в гетерогенных системах. Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания по самостоятельной работе 29 IV рекомендуемая литература 29 I общие положения
Методические указания практическим занятиям и самостоятельной работе по дисциплине «Финансовый менеджмент» предназначены для студентов...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания по самостоятельной работе 28 IV рекомендуемая литература 28 I общие положения
Методические указания практическим занятиям и самостоятельной работе по дисциплине «Финансовый менеджмент» предназначены для студентов...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания для студентов направления 551300 «Электротехника, электромеханика и и электротехнологии»
...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconТомский политехнический университет
Хроматографические методы анализа. Методические указания к решению индивидуальных домашних заданий и варианты домашних заданий по...

Методические указания и варианты контрольных заданий к самостоятельной работе студентов по дисциплине «Аналитическая химия» для студентов хтф направления iconМетодические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплине «Поверхностные явления и дисперсные системы» («Коллоидная химия») для студентов хтф и фтф
Коллоидная химия: Методические указания к выполнению лабораторных работ по дисциплинам «Поверхностные явления и дисперсные системы»...

Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©rushkolnik.ru 2000-2014
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы