Галлий и его соединения icon

Галлий и его соединения



НазваниеГаллий и его соединения
страница1/5
Дата конвертации28.09.2012
Размер0.82 Mb.
ТипКурсовая
  1   2   3   4   5

ДОНЕЦКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ

КАФЕДРА ПРИКЛАДНОЙ ЭКОЛОГИИ И ОХРАНЫ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ

КУРСОВАЯ РАБОТА

по химии

ТЕМА: Галлий и его соединения

студента группы: ЭП-96

факультет: экологии и химической

технологии

Морозова Валентина Владимировича

Донецк, 1997

Преподователь: доцент Жислина И.Л.

<- 2 ->

Содержание.

стр.

0. Содержание 2

1. Исторические сведения 3

2. Распространение в природе. Характеристика

природных соединений (минералов) 4

3. Способы получения элемента в чистом виде 4

4. Свойства элемента:

4.1. Физичесие 5

4.2. Химические 7

5. Соединения элемента, их получение и свойства: 8

5.1. Соединения с кислородом 8

5.1.1. Окислы 8

5.1.2. Гидроокись 9

5.1.3. Перекисные соединения 10

5.2. Галлаты 10

5.2.1. Металлов I группы 10

5.2.2. Металлов II группы 11

5.2.3. Редкоземельных элементов 11

5.3. Соли кислородсодержащих кислот 12

5.3.1. Сульфаты 12

5.3.2. Селенаты 12

5.3.3. Селениты 13

5.3.4. Молибдаты 13

5.3.5. Вольфраматы 13

5.3.6. Нитраты 13

5.3.7. Фосфаты 14

5.3.8. Арсенаты 14

5.3.9. Карбонаты 14

5.3.10. Силикаты 15

5.3.11. Соли органических кислот 15

5.4. Халькогениды 15

5.4.1. Сульфиды 15

5.4.2. Селениды 16

5.4.3. Теллуриды 17

5.5. Галогениды 17

5.5.1. Фториды 17

5.5.2. Хлориды 18

5.5.3. Бромиды 20

5.5.4. Иодиды 21

5.6. Роданиды и ферроцианиды 21

5.6.1. Роданиды 21

5.6.2. Ферроцианиды 21

5.7. Соединения с неметаллами 22

5.7.1. Нитрид 22

5.7.2. Фосфид 23

5.7.3. Арсенид 24

5.7.4. Антимонид 24

5.7.5. Гидриды и карбиды 24

6. Особые свойства элемента и его соединений,

их применение 25

7. Литература 29

<- 3 ->

ГАЛЛИЙ, (лат. Gallium) Ga

^ 1. ИСТОРИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ.

В конце 1870 года, выступая на заседании Русского

физико-химического общества, Д. И. Менделеев сказал, в частности,

что в пятом ряду третьей группы должен находиться пока еще не от-

крытый, но безусловно существующий в природе элемент.
При этом Мен-

делеев очень подробно описал свойства "эка-алюминия" (так ученый ус-

ловно назвал этот элемент, поскольку в таблице ему отводилось место

под алюминием) и даже высказал уверенность, "что он будет открыт

спектральным исследованием". (Ирония судьбы: мог ли Бунзен пред-

положить, что разработанный им спектральный анализ сыграет с ним

горькую шутку - неопровержимо докажет ошибочность его скоропалитель-

ной оценки периодического закона?) Ждать пришлось сравнительно

недолго. В 1875 году французский химик Поль Эмиль Лекок де Буабод-

ран, исследуя спектроскопическим путем цинковую обманку - хорошо из-

вестный минерал, привезенный из местечка Пьерфитт в Пиренеях, об-

наружил фиолетовую незнакомку - новую спектральную линию, свидетель-

ствовавшую о том, что в минерале присутствует неизвестный химический

элемент. Но увидеть новую линию - это лишь полдела, теперь предсто-

яло выделить из минерала виновника ее появления в спектре. Задача

была не из легких, так как содержание искомого элемента в цинковой

обманке оказалось крайне незначительным. Все же химику сопутствовал

успех: после многочисленных опытов ему удалось получить крупицу

нового металла - всего 0,1 грамма. Итак, трудности позади, а на

повестке дня стоял уже следующий вопрос: пользуясь почетным правом

первооткрывателя, Лекок де Буабодран должен был дать "новорожден-

ному" имя. В честь своей родины ученый решил назвать его "галлием "

(Галлия - латинское название Франции). Правда, злые языки вскоре

стали поговаривать, что в этом слове химик хитро зашифровал намек на

свою фамилию: ведь "галлус " - по-латыни "петух", по-французски же

петух - "ле кок", ну, а отсюда до Лекока де Буабодрана, как говорит-

ся, рукой подать.

Вскоре сообщение об открытии галлия было опубликовано в докладе

французской Академии наук. Когда Д. И. Менделеев ознакомился с ним,

он сразу понял, что речь идет о том самом эка-алюминии, которому уже

было уготовано место в его таблице элементов. В письме, адресованном

французской Академии наук, Менделеев сообщал: "...способ открытия и

выделения, а также немногие описанные свойства заставляют пред-

полагать, что металл - не что иное, как эка-алюминий".

В самом деле, свойства теоретического эка-алюминия и реального

галлия удивительно совпадали. Расхождение оказалось лишь в плотнос-

ти: по мнению Менделеева, она должна была составлять около 6 г/см3,

а Лекок де Буабодран указывал другое значение - 4,7. Так кто же

прав? Тот, кто никогда даже не видел этот металл, или тот, кто не

только держал его в руках, но и проводил с ним различные

исследования? Не впервые в истории науки теория сталкивалась с прак-

тикой, мысль спорила с экспериментом.

Чтобы доказать точность своих первоначальных данных, Лекок де

Буабодран снова выделил крупицы галлия, тщательно очистил их и под-

верг скрупулезному исследованию. И что же выяснилось?

Плотность галлия действительно была близка к 6. Французский

химик публично признал правоту своего русского коллеги. "He нужно, я

думаю, указывать на исключительное значение, которое имеет плотность

нового элемента для подтверждения теоретических выводов Менделеева",

- писал тогда первооткрыватель галлия.

<- 4 ->

^ 2. РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.

Галлий состоит из двух стабильных изотопов с массовыми числами

69 (60,5%) и 71 (39,5%). Хотя среднее содержание галлия в земной

коре относительно высокое, 0,0015% по массе, что равно содержанию

свинца и молибдена, и в десятки раз больше, чем, например, тантала

или вольфрама, в сотни раз больше, чем ртути или серебра. Галлий -

типичный рассеянный элемент. В природе он встречается в исключитель-

но малых количествах (0,002% и меньше), обычно это - бокситы,

нефелины, сфалериты, каменные угли, некоторые железные руды. Основ-

ная часть галлия заключена в минералах с алюминием, меньше - с

железом, цинком, медью и другими металлами. Дело в том, что галлий

практически не имеет как собственных месторождений, так и "пер-

сональных" минералов.

Лишь сравнительно недавно в юго-восточной части Африки был об-

наружен первый галлиевый минерал, который и получил название галлит

- CuGaS2. В нем содержится почти 37% галлия. До этого самым богатым

галлием минералом - был германит из Тсумба в Юго-Восточной Африке. В

нём содержится 0,6 - 0,7% галлия. Как выяснилось, сравнительно

богата галлием зола каменных углей. Английские ученые подсчитали,

что каждая тонна угля, добытого на Британских островах, содержит в

среднем 5 граммов галлия.

3. ПОЛУЧЕНИЕ.

Даже такая, казалось бы, ничтожная концентрация этого элемента,

как в золе каменных углей, считается вполне достаточной для его

промышленного извлечения. (Все в мире относительно: железную руду,

на тонну которой приходится 300 - 400 килограммов железа, принято

называть бедной.) Зато и масштабы производства галлия, прямо скажем,

невелики. Первые 50 килограммов этого металла получили в Германии в

1932 году. Спустя примерно четверть века производство галлия возрос-

ло лишь до 350 килограммов. И хотя сегодня счет идет на тонны, даже

такой редчайший металл, как рений, которого в земной коре содержится

в десятки тысяч раз меньше, чем галлия, по объему производства ос-

тавил его далеко позади.

Главным источником получения галлия служат... отходы алюмини-

евого производства. Хоть на сырье и не приходится тратиться, сам

процесс извлечения галлия настолько сложен (чего стоит, например,

хотя бы отделение его от алюминия!), что он оказывается одним из

самых дорогих металлов на мировом рынке. В середине 50-х годов 1

килограмм галлия стоил 3000 долларов - почти в три раза дороже

золота! Подумать только: небольшой слиточек металла, вполне умеща-

ющийся на ладони, - и такая солидная сумма!..

Методы выделения и получения галлия были разработаны самим

первооткрывателем и его учеником Юнгфлейшем. Для получения в

лабораторных условиях лучше всего сначала осадить галлий в виде ци-

аноферрата(II). Последний при сильном нагревании превращается в

смесь Ga2O3 и Fe2O3. Смесь окислов сплавлением с бисульфатом калия

переводят в растворимое состояние. Затем из солянокислого раствора

действием большого количества едкого кали высаживают железо (окись

галлия растворима в щелочи). После этого галлий можно выделить из

щелочного раствора электролитически. Кейл (Keil, 1926) рекомендует

сплавлять цианоферрат(II) с твёрдым едким кали в серебряном тигле,

затем растворять плав в воде (при этом железо выделится в виде гид-

роокиси) и из фильтрата после подкисления соляной кислотой аммиаком

осадить галлий в виде гидроокиси. Гидроокись при прокаливании

переходит в окись, из которой можно получить металл, сильно нагревая

вещество в токе водорода. Ричардс (Richards,.1923) описал метод, по

которому свинец, полученный при рафинировании цинка дистилляцией

(выделенного из руд, содержащих галлий), перерабатывается на галлий.

<- 5 ->

Из германита галлий можно просто и количественно получить по

методике Берга и Кейла (Berg, Keil, 1932), которая основана на лёг-

кой растворимости GaCl, в эфире. В Леопольдсхолле много лет назад

стали получать галлий в заводских условиях при переплавке мансфель-

дского медного сланца. Содержащие галлий остатки, в которых имеются

также тяжёлые металлы и алюминий,преимущественно в виде сульфатов,

фосфатов и молибдатов (Feit, 1933) - прежде всего обрабатывают NaOH.

Затем отфильтровывают выпадающие гидроокиси тяжелых металлов, а рас-

твор нейтрализуют. Выпадающий при этом осадок, помимо галлия, содер-

жит еще цинк и алюминий в виде фосфатов и сульфатов. Осадок вновь

растворяют в серной кислоте и раствор разбавляют водой. При этом в

результате фракционного осаждения сероводородом из сернокислого рас-

твора последний обогащается галлием вследствие отделения остатков

молибдена и цинка.

Затем раствор смешивают с твердым едким натром, причем фосфор-

ная кислота отделяется в виде тринатрийфосфата, почти нерастворимого

в щёлочи. Оставшийся раствор подвергают электролизу. При тщательной

работе получается почти чистый галлий.

В промышленности галлий получают так. При переработке бокситов

галлий по способу Байера концентрируется в оборотных маточных рас-

творах после выделения Al(OH)3. Из таких растворов галлий выделяют

электролизом на ртутном катоде. Из щелочного раствора, полученного

после обработки амальгамы водой, осаждают Ga(OH)3, которую растворя-

ют в щёлочи и выделяют галлий электролизом.

При содово-известковом способе переработки бокситовой или

нефелиновой руды галлий концетрируется в последних фракциях осадков,

выделяемых в процессе карбонизации. Для дополнительного обогащения

осадок гидроокисей обрабатывают известковым молоком. При этом боль-

шая часть Al остаётся в осадке, а галлий переходит в раствор, из

которого пропусканием CO2 выделяют галлиевый концентрат (6-8%

Ga2O3); последний растворяют в щелочи и выделяют галлий элек-

тролитически.

Источником галлия также может служить остаточный анодный сплав

процесса рафинирования Al по методу трёхслойного электролиза. В про-

изводстве цинка источниками галлия являются возгоны (вельцокислы),

образующиеся при переработке хвостов выщелачивания цинковых огар-

ков.

Полученный электролизом щелочного раствора жидкий галлий,

промытый водой и кислотами (HCl, HNO3), содержит 99,9-99,95% Ga.

Более чистый металл получают плавкой в вакууме, зонной плавкой

или вытягиванием монокристалла из расплава.

4. СВОЙСТВА.

^ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Галлий - относительно мягкий, ковкий металл, блестящего сереб-

ристого цвета с голубовато-серыми штрихами. Он плавится при 29,78 С

(теплота плавления 19,16 кал/г). Закипает только при - 2230 C. Рас-

плавленный металл при охлаждении не застывает немедленно, если толь-

ко его не помешивать палочкой; без такого вмешательства он может ос-

таваться жидким месяцами. Свойства галлия, во многих отношениях от-

личающиеся от остальных металлов, определяются его необычным стро-

ением. В кристалле у каждого атома три соседа по слою. Один из них

расположен на расстоянии 0,244 нм, а два других - на значительно

большем расстоянии друг от друга - 0,271 нм. Расстояние между слоями

также велико и составляет 0,274 нм. Поэтому можно считать, что крис-

талл галлия состоит из частиц Ga2, связанных между собой ван-дер-ва-

альсовыми силами. Этим объясняется его низкая температура плавления.

Он имеет уникальный температурный интервал жидкого состояния (от

29,78 до 2230 C). Молекулы Ga2 сохраняются в жидком состоянии, тогда

как в парах металлический галлий почти всегда одноатомен. Высокую

температуру кипения галлия объясняют тем, что при плавлении

<- 6 ->

образуется плотная упаковка атомов с координационным числом 12, для

разрушения которой требуется большая энергия. В частности таким

строением объясняется большая плотность жидкого галлия по сравнению

с кристаллическим. Плотность расплавленного галлия больше, чем у

твердого металла. В отличие от ртути жидкий галлий (если он

недостаточно очищен) хорошо смачивает стекло. Галлий очень склонен

к переохлаждению. Будучи расплавлен и вновь охлажден, он может

месяцами сохраняться в жидком состоянии при комнатной и более

низкой температуре.

При затвердевании сильно переохлажденного диспергированного

металла могут образоваться кристаллы неустойчивой b-модификации гал-

лия с температурой плавления - 16,3 С, в структуре которой атомы

галлия образуют зигзагообразные цепочки. Кроме нее, получены еще три

неустойчивые модификации галлия.

Галлий имеет ромбическую (псевдотрегональную) решётку с

параметрами a = 4,5197 A, b = 7,6601 A, c = 4,5257 A. Плотность

(г/см3) твёрдого металла 5,904 (20 C), жидкого 6,095 (29,8 C), т. е.

при затвердевании объём увеличивается. Кроме большого интервала жид-

кого состояния (2200 C), ещё одной отличительной особенностью галлия

является низкое давление пара при температурах до 1100-1200 C.

Удельная теплоёмкость твёрдого галлия 376,7 Дж/(кг*К), т.е. 0,09

кал/(г*град) в интеравале 0-24 C, жидкого соответственно 410

Дж/(кг*К), т.е. 0,098 кал/(г*град) в интеравале 29-100 C. Удельное

электрическое сопротивление (ом*см) твёрдого галлия 53,4*10-6 (0 C),

жидкого 27,2*10-6 (30 C). Вязкость (пуаз= 0,1 н*сек/м2): 1,612 (98

C), 0,578 (1100 C), поверхностное натяжение 0,735 н/м (735 дин/см)

(30 C в атмосфере H2). Коэффициенты отражения для длин волн 4360 A и

5890 A соответственно равны 75,6% и 71,3%. Сечение захвата тепловых

нейтронов 2,71 барна (2,7*10-28 м2).

Таблица 1

Свойства галлия в сравнении с предсказанными свойствами эка-

алюминия

Экаалюминий Галлий

Атомный вес ~68 Атомный вес 69,72

Удельный вес 6,0 Удельный вес 5,9

Атомный объем 11,5 Атомный объем 11,8

Удельный вес окисла 5,5 Удельный вес окисла 3,9

Металл легкоплавкий Температура плавления металла

29,78 C

Металл устойчив на воздухе Металл устойчив на воздухе

Металл способен к образованию Галлий способен к образованию

квасцов квасцов

Температура кипения хлорида Температура кипения GaCl3 201 C;

ниже, чем хлорида цинка ZnCl2 730 C

Металл легко получается Металлический галлий получается

восстановлением при нагревании

окисла в токе водорода или элек-

тролитическим путем из водного

раствора

Сульфид не осаждается Если галлий в растворе присутствует

сероводородом один, то сероводород не осаждает

сульфида галлия.

(Однако сульфид галлия можно почти количественно соосадить с

другими сульфидами, если они осаждаются из щелочного или уксуснокис-

лого раствора.)

В табл. 1 приведены свойства галлия и для сравнения свойства

экаалюминия предсказанного Менделеевым на основании периодического

закона.

<- 7 ->

^ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

На воздухе галлий устойчив при обычной температуре, так как

покрывается, подобно алюминию, прочной оксидной плёнкой. Выше 260 C

в сухом кислороде наблюдается медленное окисление. Воду не разлага-

ет. В серной и соляной кислотах галлий растворяется медленно, в

плавиковой - быстро, в азотной кислоте на холоду - устойчив. В

горячих растворах щелочей галлий медленно растворяется.

2Ga + 6H2O + 6NaOH --> 3H2 + 2Na3[Ga(OH)6]

Хлор и бром сильно действуют на металл уже на холоду. С йодом

галлий соединяется при нагревании. При накаливании галлий соединяет-

ся с кислородом и серой. Расплавленный галлий при температурах выше

300 C взаимодействует со всеми конструкционными металлами и

сплавами. Из водного раствора галлий легко можно выделить элек-

тролитически, но количественно это сделать трудно.

Нормальный потенциал галлия относительно нормального водород-

ного электрода равен - 0,52 в.

Галлий взаимодействует практически со всеми металлами, кроме

подгруппы цинка, скандия и титана.

Последним соответствуют двойные системы, которые имеют либо эв-

тектический характер, либо (в случае тяжелых металлов - Cd, Hg, Tl,

Bi, Pb) ограниченную взаимную растворимость в жидком состоянии. Для

этих металлов не характерно также образование непрерывных твердых

растворов; наибольшей растворимостью (0,85 ат. % ) в галлии обладает

цинк.

В отдельную группу выделяются щелочные металлы. Они образуют с

галлием сравнительно высокоплавкие соединения, большей частью сос-

тава M5Ga8 и MGa4.

Твердых растворов в этих системах нет совсем. В областях,

прилегающих к щелочным металлам, наблюдается расслаивание (кроме

системы с литием и, возможно, с натрием).

Все остальные металлы (переходные, кроме подгруппы цинка,

Щелочноземельные, а также лантаниды и актиниды) образуют с таллием

большое число интерметаллических соединений (до 5 - 6 и более в од-

ной системе). Они не имеют областей расслоения, однако для них

характерно наличие широких областей твердых растворов на основе этих

металлов (до 20 - 30 ат. %) при отсутствии растворимости в галлии.

Некоторые из образующихся в этих системах интерметаллидов обладают

высокими температурами плавления. Но наибольший интерес представляют

соединения V3Ga и их аналоги с относительно высокими температурами

перехода в сверхпроводящее состояние.

Сплавы металлов с галлием, жидкие при комнатной температуре,

называются галламами.

Наиболее стойки к воздействию галлия при нагревании бериллий

(до 1000), вольфрам (до 300), тантал (до 450), молибден и ниобий (до

400).

Основная валентность галлия 3+, и только соединения, отвечающие

этой степени окисления, устойчивы в водных растворах. Нормальный

потенциал галлия относительно раствора его соли - 0,56 В. От-

носительно щелочного раствора, где можно предполагать реакцию

Ga+ 4OH-= Ga(ОН)4 + 3e, потенциал галлия -1:326 В.

Галлий образует устойчивые в водных растворах комплексы -
  1   2   3   4   5




Похожие:

Галлий и его соединения iconХром и его соединения
Хром в соединениях существует преимущественно в степенях окисления +3 и менее устойчивыми являются соединения хрома хром – металл...
Галлий и его соединения iconСлепченко Галины Борисовны
Изучение взаимодействия компонентов в системе галлий-марганец методом инверсионной вольтамперометрии
Галлий и его соединения iconМарганец и его соединения

Галлий и его соединения iconБарий и его соединения

Галлий и его соединения icon"Серебро и его соединения". Экзаменационный реферат по химии

Галлий и его соединения iconТема 16. Заклепочные соединения Учебный материал №16
Клепкой называется процесс соединения двух или нескольких деталей с помощью заклепок
Галлий и его соединения iconТема урока: Важнейшие классы бинарных соединений
Учитель: На прошлом уроке мы изучали бинарные соединения. Скажите, какие соединения называют бинарными?
Галлий и его соединения iconУчебник по синтаксису. Синтаксис высший уровень языка еще и потому, что здесь мы имеем дело с полным набором синтаксических единиц
Только синтаксические единицы способны непосредственно соотносить сообщаемую информацию с действительностью. Синтаксис занимается...
Галлий и его соединения iconЛекция №19
Гетероциклические органические соединения – это соединения, в состав которых входят циклы, содержащие один или несколько неуглеродных...
Галлий и его соединения iconТезисы к уроку биологии в 8 классе по теме: «Типы соединения костей»
Задачи: Обучающая – Показать значение различного способа соединения костей для функций скелета
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©rushkolnik.ru 2000-2015
При копировании материала обязательно указание активной ссылки открытой для индексации.
обратиться к администрации
Документы